👀👉 🌘 Larutan Asam Nitrat Dengan Elektrode Grafit

Elektrolisislarutan KNO3 dengan elektroda grafit, reaksi yang terjadi di anode adalah. 4OH- → 2H2O + O2 + 4e- 4H+ + O2 +4e- → 2H2O; Cu2+ + 2e- → Cu; 2H2O → 4H+ + O2 + 4e- 2H2O + 2e- → 2OH- + H2; PEMBAHASAN : Larutan KNO3 diionisasikan terlebih dahulu KNO3 → K+ + NO3- yang bereaksi di katoda dan di anoda adalah air Answer HNO3 - this is a strong acid and dissociation equation is HNO3(aq) → H+(aq) + NO3- (aq) H2SO4 - This is not so simple: H2SO4 is a diprotic acid . This is a strong acid in respect of the first dissociation - which is considered to be 100% ( or close to this) H2SO4(aq) → H+(aq) + HSO4- ( Iaadalah asam kuat dan larutan pekatnya adalah oksidator kuat, meskipun tidak dapat menyerang emas, platina, rodium, dan iridium. Campuran asam klorida pekat dan asam nitrat pekat (3:1) masih lebih kuat dan dapat melarutkan emas dan platina, karena pembentukan klor bebas dan nitrosil klorida, dan anion klorida dapat membentuk kompleks yang kuat. N1x V1 = N2 x V2. 14,4 x V1 = 0,5N x 1000 ml. V1 = 500/14,4. V1 = 34,7 ml. Jadi volume yang dibutuhkan/ diambil dari asam nitrat 65% adalah 34,7 ml. Langkah untuk membuat asam nitrat 0,5 N sama dengan langkah diatas ( cara membuat asam nitrat 3 M ). Jagad Kimia 4:51 PM CB Blogger Indonesia. Vay Tiền Nhanh Chỉ Cần Cmnd Nợ Xấu. Reaksi-reaksi elektrolisis terjadi dalam wahana elektrolisis, adalah saat peredaran elektrik start dialirkan sebatas merata di kedua kutub katode dan anode. Reaksi di katode berbeda dengan reaksi di anode. Reaksi elektrolisis takdirnya privat larutan elektrolit berlangsung bertambah kegandrungan dari reaksi-reaksi kimia biasa lho, karena belum tentu unsur di kation atau anionnya nan mengalami reaksi, mungkin saja air atau elektrodenya nan bereaksi. A. Faktor-faktor terjadinya reaksi-reaksi elektrolisis Spesi yang mengalami potongan harga di katode adalah yang mempunyai potensial reduksi E° lebih positif + Spesi yang mengalami oksidasi di anode adalah yang mempunyai potensial oksidasi E° lebih merusak - Variasi elektrode, inert tidak bisa bereaksi; ex = Pt, C, Au ataupun aktif bisa bereaksi arketipe Potensial komplemen nan diperlukan sehingga reaksi elektrolisis bisa berlangsung overpotensial Dalam reaksi-reaksi elektrolisis ditemukan gas-gas yang terasuh, ialah gas hirogen, oksigen, fluor, dan klor. B. Reaksi elektrolisis di katode rabat Reaksi di katode semuanya berlantas plong ion kation ex ion Na+ lega cairan alias lelehan NaCl maupun NaBr. Cukuplah, macam-jenis reaksi elektrolisis di katode terbagi atas, seandainya logam aktif dan metal tak aktif, seperti yang dijelaskan di radiks ini REAKSI-REAKSI DI KATODE C. Reaksi elektrolisis di anode oksidasi Reaksi di anode semuanya berlangsung plong ion anion ex ion Cl- pada NaCl. Ingat, bahwa elektrode Pt, C, Au ikut bereaksi cuma di anode, di katode tidak terjadi reaksi! Cukuplah, gambar di bawah ini menunjukkan reaksi-reaksi di anode REAKSI-REAKSI DI ANODE Konseptual pertanyaan bagi memahaminya, perhatikan ilham reaksi-reaksi di katode dan anode Elektrolisis terhadap larutan berikut ini yang bisa menghasilkan gas hidrogen di anode merupakan … A. AgNO3 aq B. Na2SO4 aq C. NaH aq D. MgCl2 aq E. KI aq –> Pembahasan Lelehan Al2O3 dielektrolisis dengan elektrode grafit C pada kedua buntang yang dicelupkan seperti mana puas tulang beragangan. Reaksi nan terjadi di X adalah … A. 2O2- –> O2 + 4e B. Al3+ + 3e –> Al C. 2H2O –> 4H+ + O2 + 4e D. 4OH- –> 2H2O + 4e + O2 E. 2H2O + 2e –> 2OH- + H2 –> Pembahasan Wasilah elektrolisis sreg gambar dicelupkan elektrode C, artinya elektrode tidak bereaksi plong anion. Sip. Pada bagian X adalah reaksi yang terjadi pada kutub positif, yaitu anode. Nah, pada anode pasti terjadi proses reduksi keberagaman anion. Sreg pertanyaan terdapat senyawa Al2O3, yang terwalak kation Al3+ dan anion O2-. Cukuplah, anion O2- tak termasuk sisa bersut oksi, maka anion O2- yang teroksidasi, maka jawaban paling tepat adalah A. Lega elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode emas putih Pt, di katode terjadi reaksi … A. Na+ + e –> Na B. 2Cl- –> Cl2 + 2e C. NaCl –> Na+ + Cl- D. 2H2O –> 4H+ + O2 + 4e E. 2H2O + 2e –> H2 + 2OH- –> Pembahasan Elektrolisisnya dilakukan terhadap “cair” NaCl, artinya air dapat doang tereduksi atau teroksidasi di reaksi ini. Namun, elektrode platina yakni elektrode inert dan tidak ikut bereaksi. Cukuplah, karena nan ditanya reaksi di katode kation, maka kationnya merupakan ion Na+ dan teragendakan logam aktif, maka air yang tereduksi. Larutan 1 M AgNO3, CuNO32, dan AuNO32 dielektrolisis privat suatu peralatan dirangkai seri seperti plong tulang beragangan di asal sehingga setiap cairan dialiri diseminasi listrik sama besar. Jika 0,1 mol padatan Cu terbentuk, banyaknya mol Ag dan Au yang terjaga kerumahtanggaan alat angkut elektrolisis adalah … A. 0,05 mol Ag dan 0,075 mol Au B. 0,05 mol Ag dan 0,15 mol Au C. 0,1 mol Ag dan 0,1 mol Au D. 0,2 mol Ag dan 0,067 mol Au E. 0,2 mol Ag dan 0,25 mol Au –> Pembahasan Pada elektrolisis larutan natrium klorida, pada katode dan anode runtun-runtun dibebaskan … A. H2 dan Cl2 B. H2 dan O2 C. Na dan Cl2 D. Na dan H2 E. Na dan O2 –> Pembahasan Elektrolisis “cairan” sama dengan lelehan, artinya air maupun elektrode tak ikut tereduksi atau teroksidasi. Natrium klorida NaCl memiliki kation Na+ dan anion Cl-. Padalah, terjadi reaksi Katode Na+ + e –> Na Anode 2Cl- –> Cl2 + 2e Perhatikan gambar berikut! Ketiga palagan diisi makanya larutan AgNO3, CuSO4, dan NiSO4 yang berkonsentrasi 0,1 M. Arus setrum berputar sebesar 1 A sebaiknya reaksi berlangsung lain terlalu cepat dan menghasilkan serpihan besi Ag, Cu, dan Ni yang sempurna. Pasangan elektrode logam inert yang menghasilkan asap adalah … A. A dan B B. A dan C C. B dan E D. C dan D E. D dan E –> Pembahasan Ketika enceran luluh air garam dielektrolisis, suatu gas tidak bercelup dilepaskan dari anode. Gas tersebut adalah … A. Uap B. Klorin C. Oksigen D. Hidrogen E. Zat arang dioksida –> Pembahasan Cair air garam belum karuan mempunyai rumus NaCl, karena NaCl yakni natrium klorida, bukan air garam. Sudahlah, puas elektrolisis air garam, gas yang timbul di anode adalah hasil terbit teroksidasinya air, artinya pada anode air garam yaitu sisa bersut oksi. Reaksi di anode pada sempuras asam oksi yaitu 2H2O –> 4H+ + O2 + 4e; dilepaskan tabun oksigen. Suatu larutan tembaga II sulfat dielektrolisis menggunakan elektrode karbon. Endapan berwarna kemerahan yang terpelajar pada salah satu elektrode adalah … A. Tembaga B. Tembaga I oksida C. Temaga II oksida D. Tembaga II sulfida E. Tembaga III sulfida –> Pembahasan Tembaga II sulfat, CuSO4, dielektrolisis dengan elektrode karbon, maka elektrodenya tak bereaksi di anode dan katode. Padalah, Endapan bercat kemerahan dimiliki oleh unsur tembaga, yaitu di katode sesuai reaksi Cu2+ + 2e –> Cu. Lanjur HUKUM FARADAY I—REDOKS DAN ELEKTROKIMIA Source Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisTuliskan reaksi elektrolisis Larutan asam nitrat dengan elektrode grafitb. Larutan FeSO4 dengan elektrode besic. Larutan FeSO4 dengan anode tembaga dan katode besiSel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0242Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Teks videoTuliskan reaksi elektrolisis berikut larutan asam nitrat dengan elektrode grafit 4 dengan elektroda C larutan feso4 dengan anode tembaga dan katode besi pertama kita harus mengetahui terlebih elektrolisis yang mana pada katoda dibedakan berdasarkan kation golongan 1A golongan 2A dan kation Selain itu lalu pada anoda dibedakan berdasarkan elektroda inert dan non inner katoda adalah tempat suatu zat mengalami reduksi kation Letakkan pada katoda anoda adalah tempat dimana suatu zat mengalami oksidasi anion akan diletakkan pada pertama yang kita Uraikan terlebih dahulu reaksinya hno3 dalam bentuk Aquos menjadi H plus dalam bentuk Aquos di + no3 MIN dalam bentuk a + a + di sini adalah kation maka akan diletakkan pada katoda yang mana berupa larutan maka yang akan tereduksi adalah Kasihannya atau 2 hp, maka reaksinya akan menjadi seperti ini lalu pada anoda yaitu no3 Min sebagai anion diletakkan pada anoda yang mana anodanya menggunakan elektroda grafit atau elektroda inert maka yang teroksidasi adalah H2O nya bukan no3 minus. Jika kita lihat pada katoda dan anoda elektronnya tidak sama maka kita menyamakannya dengan mengalikan 2 pada katoda maka reaksiAkan menjadi seperti ini lalu Keduanya dapat di jumlah yang menempati ingin dapat dicari dengan 4 ingin karena berbeda luas 4 Ha + data dicari dengan 4 H plus karena berbeda ruas lalu diperoleh reaksi totalnya adalah 2 H2O dalam bentuk Liquid menjadi 2 H2 dalam bentuk gas di + O2 dalam bentuk gas selalu yang bfx4 dalam bentuk Aquos menjadi fe2 + dalam bentuk Aku asli + so4 2 min dalam bentuk Aquos fe2 plus-plus ini adalah kaca spion maka akan diletakkan di katoda yang mana berupa larutan maka yang tereduksi adalah V2 plus reaksinya seperti ini Lalu so4 2 min ini adalah anion dan akan diletakkan pada katoda yang mana menggunakan elektrode?adalah besi besi adalah elektrode non maka anodenya yang akan teroksidasi anodenya berupa besi maka besi yang akan teroksidasi dan reaksinya menjadi seperti ini lalu keduanya ditambahkan yang mana semuanya Arabnya tidak ada atau habis lalu yang ketiga feso4 dalam bentuk Aquos menjadi fe2 + dalam aquades ditambah so4 2min dalam bentuk Aquos dengan anode tembaga dan katode besi atau doxytin pada soal tidak berpengaruh Karena yang dilihat adalah kation pada penguraian Fe so4 kebetulan kation nya sama dengan yang disebutkan disama-sama besi namun berbeda yang dilihat adalah yang kation dari penguraian feso4 yaitu berupa larutan yang akan terjadi adalah V2 plus maka reaksinya menjadi seperti ini selalu menggunakan anode tembaga tembaga adalah elektrode non-biner yang mana anoda yang teroksidasi yaitu C punya yang akan teroksidasi maka reaksinya akan menjadi seperti ini lalu Keduanya dapat 2 dapat dibuat dengan dua ini karena perbedaan luas dan reaksi totalnya yaitu fe2 + dalam bentuk aquades ditambah C dalam bentuk Sonic menjadi Fe dalam bentuk Sonic di + CO2 + dalam bentuk Aquos pertanyaan berikutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul Jawaban yang benar adalah gas H₂, gas Cl₂, dan ion OH⁻. Pembahasan Elektrolisis merupakan elektrokimia yang mengubah energi dari energi listrik menjadi energi kimia. Reaksi elektrolisis di katode bergantung dengan kation. Pada kation dari larutan golongan IA, golongan IIA, ion Al³⁺ dan Mn²⁺ yang bereaksi adalah H₂O. Sementara kation larutan golongan lain dan lelehan golongan IA, golongan IIA, ion Al³⁺ dan Mn²⁺ yang bereaksi adalah kation itu sendiri. Sementara reaksi di anode bergantung dengan anode dan anion. Apabila anode yang digunakan inert dan anionnya sisa asam oksi NO₃⁻, SO₄²⁻, PO₄³⁻, maka yang bereaksi adalah H₂O. Apabila anode yang digunakan inert dan anion yang digunakan bukan asam oksi, maka yang bereaksi adalah anion itu sendiri. Apabila anode yang digunakan tak inert, maka yang bereaksi adalah anode itu sendiri. Berdasarkan soal, larutan NaCl terdiri dari kation Na⁺ dan anion Cl⁻. Kation Na⁺ termasuk golongan IA, sehingga yang bereaksi adalah air. Reaksi menggunakan anode grafit yang termasuk anode inert dan anionnya adalah Cl⁻, sehingga yang bereaksi adalah anion itu sendiri. Reaksi elektrolisisnya adalah sebagai berikut Katode 2H₂O + 2e → 2OH⁻ + H₂ Anode 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ Jadi, elektrolisisi larutan NaCl dengan elektrode grafit menghasilkan gas H₂, gas Cl₂, dan ion OH⁻. Pelajari lebih lanjut Pelajari lebih lanjut di Google News Elektrolisis larutan nacl jenuh dengan elektrode grafit menghasilkan….PembahasanPelajari lebih lanjut Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisPada elektrolisis larutan BaOH_2 dengan elektrode grafit, reaksi yang terjadi di katode adalah ... a. Ba^2+aq+2 e^- -> Bas b. 2 H_2 Ol+2 e^- -> H_2g+2 OH^-aq c. CuFaq+2 e^- -> Cus d. 4 OH^-aq -> 2 H_2 OIO+O_2g+4 e. e. Cus -> Cu^2+aq+2 e Sel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0242Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Teks videoHalo Kak Frans disalini diketahui pada elektrolisis larutan baoh2 kali dengan elektroda grafit Reaksi yang terjadi di katoda adalah proses elektrolisis adalah reaksi redoks tidak spontan yang dapat berlangsung dengan dialiri arus listrik dimana terjadi perubahan energi listrik menjadi reaksi kimia untuk aturan elektrolisis katoda kita ketahui pada elektrolisis katoda adalah elektroda kutub negatif mengalami Reaksi reduksi. Jika kation golongan 1A 2A l dan m n dimana memiliki Eno sel lebih rendah dari penguraian H2O maka jika wujudnya adalah larutan maka H2O yang tereduksi jika leburan kation tersebut yang tereduksi jika kation lain yang memiliki Eno sel lebih besar dari penguraian H2O dalam wujud larutan dan leburan kation tersebut diantar reduksi Untuk ion H plus tereduksi menjadi gas H2 seperti berikut kemudian untuk anoda kita ketahui pada elektrolisis anoda adalah elektroda kutub positif mengalami reaksi oksidasi nah disini jika elektrodanya inner tidak ikut bereaksi seperti platinum emas dan karbon di sini. Jika anionnya sisa asam oksi seperti so4 2 min no3 min dan sebagainya tidak teroksidasi tetapi H2O yang teroksidasi reaksinya seperti berikut kemudian untuk yang kedua jika larutan yang bersifat basa menghasilkan ion OH Amin maka ion OH Amin tersebut yang mengalami oksidasi seperti berikut kemudian untuk larutan yang mengandung ion Halida golongan 7A maka ion Halida tersebut akan teroksidasi seperti berikut untuk elektroda non inert maka disini elektrodanya ikut bereaksi jadi anoda tersebut yang teroksidasi Contohnya seperti berikut ini kita ketahui Larutan yang digunakan adalah baoh2 kali kemudian elektrode yang digunakan adalah grafit karbonnya elektrodanya inner tidak ikut bereaksi untuk larutan baoh2 kali akan terurai membentuk ion b. 2 + dan juga dua ion OH Amin ion positif nya kation B12 adalah golongan 2A pada katoda kutub negatif kemudian ion negatifnya adalah anion. Oh, Amin disini bersifat basa menuju ke anoda kutub positif di sini kita ketahui Untuk Yang anoda akan mengalami reaksi oksidasi karena ion yaitu adalah ion negatif oh Amin anionnya bersifat basa maka disini ion OH Amin tersebut akan mengalami reaksi oksidasi 4 ion OH Amin membentuk 2 H2O + O2 gas O2 + 4 elektron Kemudian untuk yang katoda nya alami Reaksi reduksi disini hasilnya adalah golongan 2A sehingga Disini yang mengalami Reaksi reduksi adalah air jadi 2 H2O ditambah 2 elektron membentuk gas H2 dan 2 ion OH Amin jadi Reaksi yang terjadi pada katoda adalah reduksi dari air H2O jawaban yang B sampai jumpa di soal berikutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul

larutan asam nitrat dengan elektrode grafit